Question

實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，標簽部分內容如右下圖所示，請回答下列問題．

化學純 鹽酸  含HCl  37%            密度1.18g?cm-3 容量   500mL XX化學試劑廠

（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質量為______g；
（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需取濃鹽酸的質量是______g；
（3）取適量該稀鹽酸與含碳酸鈣90%的石灰石反應制取4.4g二氧化碳，反應后所得溶液中溶質的質量分數是______（雜質既不與鹽酸反應，又不溶于水）．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度；
（2）溶質的質量（濃鹽酸的質量）=配制溶液的質量×配制溶液的質量分數÷原溶液的質量分數；
（3）根據化學反應方程式找出CaCl₂、H₂O、CO₂間的關系，然后列算式計算．
解答：解：（1）濃鹽酸的溶液質量=溶液體積×密度，即濃鹽酸的溶液質量=500×1.18=590（g）；
（2）濃鹽酸的質量=200×7.3%÷37%≈39.5（g）；
（3）設溶液中含CaCl₂為x，H₂O為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
           111   18   44
            xg   yg   4.4g
，解得x=11.1（g）
=，解得y=1.8（g）
溶液的質量=11.1+1.8=12.9（g）
溶質的質量分數=×100%=86%
答案為：（1）590；（2）39.5；（3）86%
點評：本題主要考查的是溶質的質量分數的簡單計算及根據化學反應方程式的計算的知識．