Question

實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示．這瓶濃鹽酸的質(zhì)量為

590

g．若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質(zhì)量是

39.5

g．（精確0.1）
若用上述稀釋的200g稀鹽酸與25g的石灰石恰好完全反應(yīng)，求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)密度與體積的關(guān)系求出鹽酸的質(zhì)量，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變以及化學(xué)方程式的基本計算對相關(guān)的計算進(jìn)行分析即可；

解答：解：依據(jù)標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)可知這瓶濃鹽酸的質(zhì)量為1.18g/cm³×500cm³=590g；
用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質(zhì)量是

200g×7.3%

37%

=39.5g；
設(shè) 參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
100    73
x    200g×7.3%

100

x

=

73

200g×7.3%

x=20g

20g

25g

×100%=80%
故答案為：590；39.5；答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；

點評：本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算和依據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，但解答時要細(xì)心計算．