Question

【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

【小資料】

I、貝殼的主要成分是CaCO3

Ⅱ、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳

Ⅲ、飽和食鹽水中發生的主要反應為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于________（填“混合物”或“純凈物”）。空氣中氮氣的體積分數約為____。

（2）過程②中主要操作的名稱是___，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______。

（3）過程①中發生反應的化學方程式為__，過程③中反應所屬基本反應類型為___。

（4）為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入___（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：______________。

（5）上述流程中可以循環利用的物質是：______（填化學式，寫一種即可）

Answer 1

【答案】 混合物； 78%； 過濾； 漏斗 CaCO3CaO+CO2↑； 分解反應； NH3 因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉； CO2 、 NH3（合理即可）．

【解析】本題以“侯氏制堿法”模擬流程圖為情境，考查了過濾的原理、化學方程式的書寫等。

（1）空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體，屬于混合物，空氣中氮氣體積分數約為78%；

（2）過程②是將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，操作②的名稱是過濾；用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；

（3）過程①中發生反應是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；過程中③中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應；

（4）往飽和食鹽水中通入氣體時，應該先通入氨氣，因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉；

（5）從反應過程看出將二氧化碳通過氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成CO2，過程②得到母液與石灰乳能產生NH3，CO2 、 NH3可循環利用。