Question

8．純堿中常含有少量的氯化鈉，為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，稱取該純堿樣品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化鈣溶液，恰好完全反應，生成5g沉淀．求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由于給出了沉淀也就是碳酸鈣的質量，所以可以根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和生成的氯化鈉的質量，進而求算所得溶液中氯化鈉的質量分數．

解答 解：題目給出了沉淀也就是碳酸鈣的質量為5g
設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                        100      117
x                             5g      y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{y}$
x=5.3g
y=5.85g
反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為$\frac{8.3g-5.3g+5.85g}{8.3g+71.7g+25g-5g}$×100%=8.85%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量為5.3g
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為8.85%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．