Question

3．現有如圖所示的實驗裝置：

（1）A裝置可用于制二氧化碳的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．該發生裝置還可以用來制取其它氣體，寫反應的化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（2）用D裝置收集二氧化碳氣體時，如何驗滿：將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿．
（3）實驗室中常用加熱氯化銨與熟石灰的固體混合物的方法來制取氨氣．制氨氣的發生裝置應選用B（填字母）裝置；收集氨氣只能選用E裝置，由此推斷氨氣具有的物理性質是密度比空氣小，易溶于水．

Answer 1

分析 （1）A裝置屬于固液常溫制取氣體，并結合實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的方法分析解答；
（2）驗滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（3）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，只能用向下排空氣法收集，說明氨氣密度比空氣小，易溶于水．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氫氣、氧氣實驗室制法的反應原理Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，都是固體和液體的反應，都可用“固液混合不加熱”型氣體發生裝置，即A裝置來制取；
（2）驗滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（3）用加熱氯化銨與熟石灰的固體混合物的方法來制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發生裝置B，只能用向下排空氣法收集，說明氨氣密度比空氣小，易溶于水；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（2）將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿；
（3）B；密度比空氣小，易溶于水．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，以及反應原理和氣體的驗滿，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．