Question

1．固體混合物是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的幾種混合而成，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）

試推斷：
（1）氣體B是氫氣．
（2）沉淀C的化學(xué)式為BaSO₄．
（3）濾液D中一定含有的陽離子是Mg²⁺．
（4）固體A的組成可能有2種情況．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答 解：鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會生成白色沉淀，所以濾液D中含有硫酸鎂，固體混合物中含有鎂，不含有氧化銅，所以
（1）氣體B是氫氣；
（2）沉淀C是硫酸鋇；
（3）濾液D中一定有含有硫酸和鎂生成的硫酸鎂；故一定含有的陽離子是鎂離子；
（4）固體A的組成是鎂、硫酸鈉、氯化鋇或是鎂和氯化鋇，故填：2．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．