【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關,請回答:
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(1)銅片與黃銅片相互刻畫,銅片表面留下明顯劃痕,說明銅片比黃銅片的硬度_______。(填“大”或“小”)
(2)不銹鋼、黃銅(銅、鋅合金)和碳化鎢等是制作圓珠筆“筆頭”的主要材料。下列關于這些材料的說法錯誤的是_______。
a.鐵是不銹鋼的主要組成元素之一
b.不銹鋼與黃銅都具有耐腐蝕的性能
c.黃銅的導電性能比銅更好
d.碳化鎢是一種混合物
(3)銅螺絲部位常出現一層綠色物質,這是由于銅生銹的原因,請完成該反應的化學方程:
_______![]()
【答案】小 cd CO2
【解析】
(1)合金比組成成分金屬的硬度大,所以黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片相互刻畫(如右圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明黃銅的硬度比純銅的大;
(2)a.根據不銹鋼的組成元素,可知鐵是不銹鋼的主要組成元素之一,故不符合題意;
b.不銹鋼與黃銅都不與酸反應,都具有耐腐蝕的性能,故不符合題意;
c.銅的導電性能比黃銅更好,故符合題意;
d.碳化鎢中含有一種物質,是一種純凈物,故符合題意。故選cd。
(3)2Cu+O2+X+H2O═Cu2(OH)2CO3,假設方框內的物質是X,反應前含有2個Cu原子,3個O原子,2個H原子,X,反應后含有2個Cu原子,5個O原子,2個H原子,1個C原子,故X中含有1個C原子和2個O原子,是二氧化碳,故填:CO2。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬在生產生活中應用廣泛。
(1)最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管和塑料金屬復合管,輸送熱水一般用銅管。下列管材中,屬于金屬材料的是______
填字母序號
。
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(2)鐵是生活中常用的金屬。如圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發熱是利用鐵生銹時會發熱。
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發熱劑需接觸空氣才會發熱,原因是鐵要與______等物質共同作用才會生銹。
推測發熱劑成分中氯化鈉的作用______。將生銹的鐵片放在鹽酸和氯化銅的混合溶液中,可能發生的置換反應的化學方程式是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】學習二氧化碳性質時,將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察到紫色石蕊溶液變紅,下列是某化學興趣小組對紫色石蕊溶液變紅色原因的實驗探究。
(知識儲備)濃硫酸可以吸收水分。
(提出問題)是什么物質使紫色石蕊變紅色的?
(提出假設)①二氧化碳使紫色石蕊變為紅色。②水使紫色石變為紅色。③二氧化碳和水反應生成的碳酸使紫色石蕊變為紅色。
(設計實驗)
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請根據他們的實驗,回答下列問題
(1)裝置A的作用是_____。
(2)實驗過程中,B內試紙的顏色沒有變化,這說明_____。
(3)C裝置中未通入二氧化碳之前,在紫色石蕊試紙上滴入蒸餾水,未見試紙顏色變化,說明假設_____不成立(填序號,下同),之后通入二氧化碳,看到試紙變紅,由此說明假設_____成立,原因是_____(用化學方程式填空)。
(4)D中反應的化學方程式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】對下列事實的微觀解釋正確的是
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選項 | 事實 | 解釋 |
A | 體溫計中的水銀 | 分子間間隔隨溫度改變 |
B | 氧氣能壓縮在藍色鋼瓶中 | 氧分子大小隨壓強變大而減小 |
C | 金剛石、石墨性質存在明顯差異 | 碳原子的排列方式不同 |
D | 氮氣是無色的 | 氮分子是無色的 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】取25g粉碎的石灰石樣品
雜質不溶于水也不與鹽酸反應
,放入小燒杯中,慢慢加入一定濃度的稀鹽酸,測得稀鹽酸的用量與固體的質量關系如圖所示。請回答下列問題:
(1)上述實驗過程中發生反應的化學方程式為______。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是______。
(3)根據已知條件列出反應所得氣體質量
的比列式______。
(4)圖中
______。
(5)
稀鹽酸中含有HCl的質量為______g。
(6)用100t此石灰石可制取含雜質
的氧化鈣的質量為______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】石墨烯是一種革命性材料,具有優異的光學、電學和力學特性。圖為金剛石、石墨和石墨烯的結構模型圖,圖中小球代表碳原子。下列說法正確的是( )
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①石墨烯是一種新型化合物
②三種物質分別在足量的氧氣中完全燃燒的產物相同
③金剛石和石墨烯是組成相同但結構不同的兩種物質
④石墨烯有超強的導電性和導熱性,說明石墨烯的化學性質和金屬相似
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定黃銅(Cu﹣Zn合金)中銅的質量分數,某同學將20g該合金放入到盛有100g鹽酸的燒杯中,鋅與鹽酸恰好完全反應。反應停止后,測得燒杯中剩余物的總質量為119.8g。
(1)生成氫氣的質量為_____;
(2)計算合金中鋅的質量_____;(寫出計算過程)
(3)計算合金中銅的質量分數_____;(寫出計算過程,精確到0.1%);
(4)計算鹽酸中溶質的質量分數_____。(寫出計算過程,精確到0.1%)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】碘是人體必需的微量元素之一。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖。下列說法錯誤的是
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A.碘的相對原子質量為126.9,原子核內質子數為53
B.碘原子核外共有53個電子,最外層有7個電子
C.碘元素屬于非金屬元素,碘原子在化學反應中易得電子
D.碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3),KIO3中碘元素的化合價為一1價
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為了解甲酸的分解產物,實驗小組進行了以下探究:
【查閱資料】甲酸(HCOOH)的熔點為8.6℃,能分解生成兩種物質。
【提出猜想】實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O。
【設計實驗】20℃時,甲酸的狀態為______;從圖一裝置中選擇合適的裝置______(填序號)對甲酸進行加熱。為了加快分解速率,實驗小組加入了催化劑,反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗。
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【實驗預測】若猜想l成立,則D中的實驗現象應為______。
【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠,F處玻璃管中出現的現象為______,甲酸分解的化學方程式為______。
【交流拓展】資料表明,不同條件下,甲酸的分解產物不同,猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤,理由是______。
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