Question

【題目】為測定黃銅（Cu﹣Zn合金）中銅的質量分數，某同學將20g該合金放入到盛有100g鹽酸的燒杯中，鋅與鹽酸恰好完全反應。反應停止后，測得燒杯中剩余物的總質量為119.8g。

（1）生成氫氣的質量為_____；

（2）計算合金中鋅的質量_____；（寫出計算過程）

（3）計算合金中銅的質量分數_____；（寫出計算過程，精確到0.1%）；

（4）計算鹽酸中溶質的質量分數_____。（寫出計算過程，精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 67.5% 7.3%

【解析】

根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為20g+100g﹣119.8g＝0.2g

設鋅的質量為x。稀鹽酸中溶質的質量分數為y

＝＝

x＝6.5g

y＝7.3%

合金中銅的質量分數為×100%＝67.5%

答：（1）生成氫氣的質量為 0.2g；

（2）合金中鋅的質量為6.5g；

（3）合金中銅的質量分數為67.5%；

（4）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。