Question

生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程，同學(xué)們?nèi)?0gNa₂CO₃溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合，恰好完全反應(yīng)，得到4g白色沉淀。
求(1) Na₂CO₃中Na、C、O各元素的質(zhì)量比                  （2分）。
(2) Na₂CO₃中Na、C、O各原子個(gè)數(shù)比                    （2分）。
（3）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（8分）

Answer 1

（1）23﹕6﹕24    （2）2﹕1﹕3   （3）21.2%

解析試題分析：首先根據(jù)題意正確寫出化學(xué)方程式并找出其中一純凈物的質(zhì)量，然后把這一純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)的量。根據(jù)題意不難得出，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為4g，因此根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量就可求出20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量，在應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可得出答案。
（3）設(shè)20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                100
x                  4g
=
x=4.24g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=21.2%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算