Question

在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：
取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示：

（1）通過上圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到         kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
（2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％一20％之間)?請通過計算回答。

Answer 1

（1）15kg
（2） 14．04％，可以作為生物興趣小組的選種液

解析試題分析：加熱的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸反應后再用氯化鈣反   應；根據圖示，當加入碳酸鈉溶液的質量為10kg是，溶液的PH等于7，即表示此時碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應；當加入的碳酸鈉溶液的質量為15kg以后，溶液的PH大于7，即表示碳酸鈉溶液過量，即表示與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為15-10=5kg；根據碳酸鈉的質量利用化學方程式即可求出廠價反應的各物質的量。
（1）15kg
（2）解：設Na₂CO₃與HCl反應生成NaCl、CO₂的質量分別為x₁、y₁，與CaCl₂反應生成 NaCl、CaCO₃的質量分別為x₂、y₂
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑十H₂O   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           117   44              106         100       117
10kg×21.2％    x₁    y₁             5kg×21.2％    x₂        y₂
                
                
x₁= 2.34kg  y₁=0.88kg………(3分)      x₂=1.17kg    y₂= lkg
恰好處理完時溶液的溶質質量分數==14．04％
答：可以作為生物興趣小組的選種液。
考點：根據化學反應方程式的計算