Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用15g石灰石樣品，把160g稀鹽酸平均分4次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后實驗數據如下，請計算：

實驗次數	1	2	3	4
稀鹽酸的累計加入量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
產生CO2的總質量/g	2.2	m	5.5	5.5

（1）m=_____；

（2）15g大理石樣品與稀鹽酸反應最多產生二氧化碳的質量是_____g；

（3）15g石灰石樣品與鹽酸恰好完全反應時，消耗的鹽酸質量為_____g；

（4）在下圖中畫出生成氣體的質量與加入稀鹽酸的質量的關系_____。

（5）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？_____（寫出計算過程，結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】4.4 5.5 100 83.3%

【解析】

（1）通過第三次和第一次比較，鹽酸是第一次的三倍，而二氧化碳不是第一次的三倍，說明第三次碳酸鈣已經完全反應。40g鹽酸生成二氧化碳2.2g,80g鹽酸生成二氧化碳都是第一次的2倍，即m=4.4；

（2）分析表中數據可知，15g大理石樣品與稀鹽酸反應最多產生碳的質量是5.5g；

（3）分析表中數據可知，生成1.1g二氧化碳需要消耗鹽酸的質量為20g，15g石灰石樣品與鹽酸恰好完全反應時，需要鹽酸的質量為20g5=100g；

（4）根據表中數據，生成氣體的質量與加入稀鹽酸的質量的關系如圖：

（5）設參加反應碳酸鈣的質量為x，

x=12.5g，

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=。