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（2002?上海）實驗室要配制360.0克10%的鹽酸，需要36%的濃鹽酸（密度為1.18克/厘米³）毫升，水毫升（精確到0.1）．

【答案】分析：利用36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸需要加水進行稀釋，根據加水稀釋前后溶液中溶質的質量不變，由10%的鹽酸360.0g計算稀釋時需要36%的鹽酸的質量和水的質量；再利用m=ρV，完成質量與體積間的轉換．
解答：解：設需要36%的稀鹽酸的質量為x
360.0g×10%=x×36% x=100.0g
需要36%密度為1.18克/厘米³的濃鹽酸體積=100.0g÷1.18g/cm³≈84.7mL
稀釋需要加水的質量=360.0g-100.0g=260.0g合260.0mL
故答案為：84.7；260.0．
點評：對濃溶液加水稀釋時，根據加水前后溶液中溶質質量不變，可由稀釋前（或稀釋后）的溶液計算稀釋后（或稀釋前）溶液的相關量．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?海南）實驗室制備的氫氣中常含有水蒸氣或少量酸霧．為了獲得純凈的氫氣，可選用下列第

套裝置來凈化，其中左瓶應盛放

氫氧化鈉溶液

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海）①實驗室制取二氧化碳
結合下列實驗裝置圖回答有關問題

Ⅰ．儀器a的名稱是

試管

．
Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．二氧化碳的收集方法是

向上排空氣法

．
Ⅲ．符合啟普發生器原理的裝置是

（填編號）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質不溶于水且不參加反應）：
甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．
查找資料：氯化鈣溶液呈中性

	實驗操作	實驗現象	結論
甲	取樣于試管中，滴加紫色石蕊紫色石蕊試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量	有氣泡產生有氣泡產生	有鹽酸

丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論．甲、乙認為丙的實驗設計不合理．理由是

加入的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在

．
③從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體．
同學們認為加入稍過量的

CaCO₃

（填化學式），經

過濾

、蒸發等操作后即可完成．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?泉州）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制取O₂，反應物中若混入少量有機物雜質易發生危險．若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑．請回答：
（1）上述兩個反應的反應類型都屬于

分解

反應；O₂的收集方法是

排水集氣法或向上排空氣法

．
（2）H₂O₂中氫元素與氧元素的質量比為

1：16

．
（3）用H₂O₂和MnO₂制取O₂與用KClO₃和MnO₂在加熱下制取O₂相比，其主要優點是

節能

，

安全

（4）水分子的比例模型是：

，H₂O₂分子的比例模型是：

．則表示H₂O₂分子中氧原子的球是

大

球（選填“大”或“小”）．構成氧原子的粒子有

質子中子電子

等．

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科目：初中化學 來源：2002年上海市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2002?上海）某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固體質量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）寫出發生反應的化學方程式．
（2）加熱t₃時間后氯酸鉀是否已經完全反應？______ （填是或否）．
（3）求完全反應后產生氧氣的質量．
（4）求該樣品中氯酸鉀的純度．

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