Question

（2002?泉州）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制取O₂，反應物中若混入少量有機物雜質易發生危險．若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．請回答：
（1）上述兩個反應的反應類型都屬于

分解

反應；O₂的收集方法是

排水集氣法或向上排空氣法

．
（2）H₂O₂中氫元素與氧元素的質量比為

1：16

．
（3）用H₂O₂和MnO₂制取O₂與用KClO₃和MnO₂在加熱下制取O₂相比，其主要優點是

節能

，

安全

（4）水分子的比例模型是：，H₂O₂分子的比例模型是：．則表示H₂O₂分子中氧原子的球是

大

球（選填“大”或“小”）．構成氧原子的粒子有

質子中子電子

等．

Answer 1

分析：（1）根據化學反應的原理和反應類型的定義確定反應類型；依據氧氣的物理性質可選擇收集氧氣的方法；
（2）根據過氧化氫的化學式中元素的質量比等于相對原子質量和的比確定即可；
（3）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣不需加熱，并且不存在任何危險．
（4）依據水的分子模型可找到表示氧原子的方法，依據原子的結構可得原子的構成．

解答：解：（1）過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的反應原理：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氯酸鉀和二氧化錳在加熱下制取氧氣的反應原理：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．可見都是一種物質生成兩種物質的分解反應；因為氧氣密度比空氣大可選擇向上排空氣法，因為氧氣不易溶于水所以可以用排水法收集氧氣．
故答案為：分解；排水集氣法或向上排空氣法；
（2）過氧化氫的分子式是：H₂O₂，其中氫元素和氧元素的質量比為：2×1：16×2=1：16．
故答案為：1：16；
（3）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，與用氯酸鉀和二氧化錳在加熱下制取氧氣相比，不需加熱，節約能源，并且不存在任何危險．
故答案為：節能；安全．
（4）因為一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，結合水的微觀結構示意圖可知表示氧原子的是大球，原子一般是由質子中子電子構成，氧原子也不例外．
故答案為：大；質子中子電子

點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是對相關基礎知識的知識點的掌握，屬基礎性知識考查題．