Question

【題目】大理石廣泛存在于自然界，某種大理石除主要成分外，還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)分別并展以下探究。

（查閱資料）資料一：在常溫下，測的濃度均為a％的下列5種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)
pH	小→大

A

B

C

D

資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰

（實(shí)驗(yàn)探究）甲同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你

(1)制備的氣體中，可能含有的雜質(zhì)是___________；

(2)上述裝置中，A是_______溶液，飽和NaHCO3溶液可以吸收____；

(3)上述裝置中,B物質(zhì)可能是___________(寫名稱)；

(4)用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)；

(5)乙同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	I.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	II．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	III．待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

乙同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，大理石樣品純度為83.3%。請你評價(jià)他的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“錯(cuò)誤”，并簡述理由) __________。

Answer 1

【答案】硫化氫、氯化氫和水蒸氣 硫酸銅 氯化氫氣體 無水氯化鈣 偏高 錯(cuò)誤 大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大

【解析】

（1）根據(jù)題意可知大理石中含有少量硫化鈣，資料一中有信息，加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，故生成的二氧化碳?xì)怏w中可能含有硫化氫、氯化氫和水蒸氣；

（ 2）根據(jù)資料一中的信息，硫化氫可以與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，因此可以用硫酸銅溶液除去硫化氫雜質(zhì)，A是硫酸銅溶液，飽和NaHCO3溶液可以吸收氯化氫雜質(zhì)；

（3）B裝置為球形干燥管，盛裝固體干燥劑，是為了除去水蒸氣，但是選擇的干燥劑不能與二氧化碳反應(yīng)，因此可以選擇②無水氯化鈣，不能選擇③堿石灰和④生石灰；

（4）結(jié)合以上分析，若氯化鈣失效會使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質(zhì)量偏大，質(zhì)量越大，相對分子質(zhì)量越大，測定結(jié)果偏高；

（5）該同學(xué)是將減少的質(zhì)量，當(dāng)成二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量的，根據(jù)反應(yīng)方程式，計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量為10g，則大理石樣品純度為，已知大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，他的結(jié)論是錯(cuò)誤的。