Question

【題目】有一包固體粉末，由、、、和NaOH中的三種物質組成。為確定其成分，進行如下實驗：

（1）寫出生成無色氣體的化學反應方程式________________；

（2）在上述實驗基礎上，補充恰當的實驗，即可確定這包固體粉末的成分。需要充實驗的具體操作是________________________。

（3）請設計實驗驗證加入的NaOH恰好適量，寫出具體的操作步驟和依據的現象________________。

Answer 1

【答案】CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 向無色溶液b中加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀說明固體粉末中有硫酸鈉沒有氯化鋇，沒有明顯現象，說明有氯化鋇沒有硫酸鈉。 向藍色溶液中滴加氫氧化鈉，至剛好不在產生藍色沉淀。

【解析】

固體樣品加足量水得到白色固體和藍色溶液，說明一定有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉不能共存，一定沒有氫氧化鈉。白色固體加稀鹽酸有氣泡和無色溶液，說明白色固體中一定有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，也就是說氯化鋇和硫酸鈉兩種物質中只能有其中一種。綜上所述，固體粉末中一定有氯化銅和碳酸鈣、一定沒有氫氧化鈉，不能確定含氯化鋇還是硫酸鈉。

（1）生成無色氣體的是碳酸鈣和稀鹽酸，化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）在上述實驗基礎上，補充恰當的實驗，就是要進一步確定含有氯化鋇還是硫酸鈉。具體操作是向無色溶液b中加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀說明固體粉末中有硫酸鈉沒有氯化鋇，沒有明顯現象，說明有氯化鋇沒有硫酸鈉。

（3）設計實驗驗證加入的NaOH恰好適量，寫出具體的操作步驟和依據的現象：向藍色溶液中滴加氫氧化鈉，至剛好不在產生藍色沉淀。