Question

【題目】某固體粉末為氧化銅和銅的混合物，某同學取8克混合物，將40克稀硫酸分4次加入，所得數據如表所示：

序號	一	二	三	四
加入稀硫酸質量（克）	10	10	10	10
剩余固體質量（克）	6	X	3	3

請分析數據，回答下列問題：

(1)上表中，X的值為_____，第三次實驗后所得溶液中溶質是_____（寫化學式）

(2)混合物中氧化銅的質量分數為_____

(3)實驗中所用稀硫酸溶質的質量分數是多少?_____

Answer 1

【答案】4g CuSO4、H2SO4 62.5% 24.5%

【解析】

氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水。

(1) 加入10g稀硫酸，有氧化銅參加反應，則再加入10g稀硫酸時又會有2g氧化銅參加反應，故，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，稀硫酸過量，故第三次實驗后所得溶液中溶質是硫酸銅和稀硫酸，化學式為CuSO4、H2SO4。

(2) 最終剩余3g固體是銅，則氧化銅的質量是，故混合物中氧化銅的質量分數為。

(3) 加入10g稀硫酸溶液，有2g氧化銅參加反應

設：與2g氧化銅反應的硫酸的質量為x

實驗中所用稀硫酸溶質的質量分數是。

答：實驗中所用稀硫酸溶質的質量分數是24.5%。