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12．觀察如圖，閱讀說明，并回答問題．

上述三個事實可以說明：
（1）微觀粒子是不斷運動的；
（2）微觀粒子之間有間隔．

分析根據構成物質的基本粒子是分子、原子和離子；微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的進行解答．

解答解：上述三個事實可以說明微觀粒子是不斷運動的，微觀粒子之間有一定間隔．
故填：微觀粒子是不斷運動的；微觀粒子之間有間隔．

點評微觀粒子是不斷運動的，溫度越高，運動的越快，溫度越低，運動的越慢，要注意理解．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．

酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器．某化學興趣小組同學對酒精燈進行如下探究：
【探究活動1】酒精燈火焰的那部分溫度最高？
【猜想】猜想1：焰心溫度最高；猜想2：內焰溫度最高；猜想3：外焰的溫度最高
【實驗1】甲同學取一根小木條，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中（如圖），1-2s后取出，觀察木條的c（選填圖中字母）處明顯碳化．
【結論】酒精燈火焰的外焰溫度最高．
【探究活動2】酒精燃燒生成什么物質？
【查閱資料】酒精是一種無色透明，具有特殊氣味的液體，易揮發，易燃燒，常用作燃料，當點燃酒精燈時，酒精燃燒生成水和二氧化碳．
【實驗2】將一只干燥的冷燒杯罩在酒精燈火焰上方觀察一會，然后迅速倒轉燒杯，向燒杯內倒入少量澄清的石灰水．振蕩．
①有水生成的現象是：燒杯壁上有水霧生成；
②有一氧化碳生成的現象是：澄清的石灰水變渾濁．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．存放石灰水的試劑瓶的內壁常常附著一層白色固體，這白色固體是（　　）

A．

CaCO₃

B．

Ca（OH）₂

C．

CaO

D．

NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．現有200g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，求：
（1）需加多少克49%的稀硫酸與之完全反應？（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O ）
（2）取出20g溶液后剩余溶液的質量分數為10%
（3）在剩余溶液中加入20g水后，溶液的質量分數為9%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發生化學反應．如圖所示．關于三個反應的敘述中正確的是（　　）

	A．	都是化合反應		B．	生成物都是固體
	C．	都是非金屬和氧氣反應		D．	以上都對

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過程中淀粉在酶的作用下轉化為葡萄糖，葡萄糖發酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理．用酒曲酶（俗稱酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡單流程圖如下：（注：有機反應化學方程式可用箭號表示）

（1）配平化學方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$\stackrel{淀粉酶}{→}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）
（2）如溫度、水分等因素控制不當，易導致乳酸量過多而味偏酸，請完成該反應的化學方程式：C₃H₆O₃（乳酸）．
（3）成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃，因為更多的葡萄糖在酒化酶作用下發酵分解為酒精（C₂H₅OH ）和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（4）若用1kg大米釀米酒，假設其中有0.81kg的淀粉全部轉化為酒精，則理論上可釀制含酒精質量分數為10%的米酒4.6 kg，（提示：由淀粉轉化為酒精的關系式為（C₆H₁₀O₅）_n～2nC₂H₅OH）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．現有鐵絲、炭、硫、磷、石蠟等物質，回答下列問題：
（1）在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒并火星四射的是鐵絲
（2）在氧氣中燃燒發出白光的是炭、石蠟，只生成一種無色氣體的是炭
（3）在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰的是硫
（4）點燃后產生大量白煙的是磷．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．請分析、比較以下幾組化學反應，得出結論．

組別	化學方程式	結論
Ⅰ	6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$C₆H₁₂O₆+6O₂ CO₂+H₂O═H₂CO₃	反應物相同，生成物不同，原因反應條件不同．
Ⅱ	Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O	反應物相同，生成物不同，原因反應物的濃度不同．
Ⅲ	C+O₂（充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ 2C+O₂（不充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO	反應物相同，生成物不同，原因反應物的量不同．
Ⅳ	2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑（反應緩慢） 2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加熱}$2KCl+3O₂↑（反應迅速）	反應物相同，反應速率不同，原因有無催化劑．
實踐與應用	科學探究正努力實現對化學反應的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉化”技術，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應，可生成一種重要的化工原料，反應的化學方程式如下： 2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H₂O，推斷X的化學式是C₂H₄．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃并充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質（純凈物）	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	2.3	4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	2.2	2.7	待測

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應后X的質量為2.4 g
	B．	X中兩種元素的質量比為1：1
	C．	X 可能是該反應的催化劑
	D．	若起始時氧氣的質量是5 g，則無X生成

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