Question

14．某星期日，石門中學初三（二）班化學興趣小組的同學到石家莊市西郊的山上采集到一種石灰石，帶回學校后，在實驗室里進行如下實驗：取樣品10g放入試管中，向試管里逐滴滴入稀鹽酸，當不再有氣體產生時，恰好用去稀鹽酸36.5g．其反應進程如圖所示．
請計算：
（1）請計算所加入的稀鹽酸的溶質質量分數．
（2）同學們所采集的石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）由圖可知生成二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量求出稀鹽酸的溶質質量分數即可；
（2）由二氧化碳和樣品的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數即可．

解答 解：（1）由圖中曲線可知生成二氧化碳的質量為2.2g．
設樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸的溶質質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                        44
x            y                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g
y=3.65g
所加入的稀鹽酸的溶質質量分數=$\frac{3.65g}{36.5g}×100%$=10%．
（2）所采集的石灰石中含碳酸鈣的質量分數=$\frac{5g}{10g}×100%$=50%
答：（1）所加入的稀鹽酸的溶質質量分數為10%．
（2）所采集的石灰石中含碳酸鈣的質量分數位50%．

點評 此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到二氧化碳的質量，然后再求碳酸鈣的質量．