Question

19．已知鎂能與空氣中氮氣反應，化學方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，若有1.00克鎂在空氣中充分燃燒，生成物的質量一定不可能的是（　　）

• A． 1.20～1.35克
• B． 1.42～1.62克
• C． 1.55～1.65克
• D． 1.42～1.55克

Answer 1

分析 求出1克的鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質量，再求出1克鎂在氮氣完全燃燒生成物的質量，則鎂在空氣中燃燒生成物的質量就在這兩個質量之間．

解答 解：設12克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質量為x
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
 48                    80
 1g                     x
 $\frac{48}{80}=\frac{1g}{x}$
 x=1.67g
設1克鎂在氮氣在完全燃燒生成物的質量為y
3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
72                     100
1g                       y
$\frac{72}{100}=\frac{1g}{y}$
y=1.39g
12克鎂在空氣在燃燒生成物的質量范圍為大于1.39g，小于1.67克，故A不在范圍，故選A．

點評 本題中生成物的質量我們并不能算出一個準確的值，只能計算出一個范圍，該范圍內的質量都有可能是生成物的質量．