Question

甲、乙兩同學用如圖1裝置．進行鹽酸與石灰石反應的實驗研究，甲用較稀的鹽酸與石灰石與反應，乙用較濃的鹽酸與石灰石反應．他們分別取等質量的石灰石與質量相等且足量鹽酸在燒杯中反應，反應開始后每隔一段時間進行測定，測得燒杯中物質的總質量隨反應時間的變化情況如圖所示．試回答下列問題：
（1）寫出檢查該裝置氣密性的方法，
（2）若液面剛好不與石灰石接觸，而又無酸液，如何使反應發生？
（3）用該裝置制取氣體的條件是什么？優點是什么？
（4）燒杯中物質總質量減小的原因是：
（5）表示甲同學實驗結果的是圖2示中的曲線

①

（填①或②）
（6）請比較圖示中曲線②與曲線①的不同，說明其原因：

Answer 1

分析：（1）檢查氣密性應該讓試管內與試管外空氣隔離，可以據此解答；
（2）若酸液不夠，則可以加入適量的水來和石灰石接觸，可以據此解答；
（3）根據反應原理結合裝置的特點來進行解答；
（4）根據反應原理可以知道該反應生成了氣體，可以據此解答；
（5）根據反應情況可以判斷溶液質量；
（6）反應物的濃度越大，反應速率越快；鹽酸越濃，揮發的越快．可以據此解答．

解答：解：（1）檢查該裝置的氣密性的方法為：關閉彈簧夾，打開活塞，向漏斗中加水，若在漏斗中形成一段穩定的水柱，則氣密性良好；
（2）若酸液不夠，則可以加入適量的水來和石灰石接觸；
（3）為了防止石灰石和酸始終接觸，應該將塊狀的石灰石防止隔板上，該裝置的優點可以隨時的開始或終止實驗；
（4）該反應中生成了氣體，所以會使反應前后燒杯中物質總質量減小；
（5）甲用較稀的鹽酸與鋅反應時，雖然生成的氫氣質量相等，但是反應速率較小，所以開始曲線下降較慢，最后的位置比較高，①表示甲的實驗結果；
（6）曲線①與曲線②不同的原因是：曲線②鹽酸濃度較大，反應速率較大，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低．
故答案為：（1）關閉彈簧夾，打開活塞，向漏斗中加水，若在漏斗中形成一段穩定的水柱，則氣密性良好；
（2）向漏斗中加水；
（3）塊狀固體和液體，隨開隨關；
（4）產生氣體、氯化氫揮發、反應放熱H₂O蒸發；
（5）①；
（6）鹽酸濃度大，反應快，揮發多，放熱多，故曲線②處于下方．

點評：本題主要考查鹽酸的性質及其正確理解圖中信息等方面的知識，解答時要理解反應物的濃度越大，反應速率越大．