Question

為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙個同學用如圖1所示的裝置分別進行了實驗探究．

（1）甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，測定出了空氣里氧氣的含量．寫出紅磷在瓶中燃燒的文字表達式或化學方程式：

 

．
（2）乙同學：用硫替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有倒吸入水，其原因是

 

．
（3）丙同學：將裝置進行了改進，如圖2所示，等體積的A、B兩集氣瓶充滿空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和硫，當完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，看到水會流入

 

瓶（填“A”或“B”或“A和B”）中．

Answer 1

分析：（1）根據紅磷燃燒生成了五氧化二磷的反應，寫出反應的文字表達式；
（2）根據硫燃燒生成了二氧化硫氣體分析；
（3）根據磷、燃燒生成的產物及裝置的特點分析現象．

解答：解：（1）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的文字表達式是：磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；
（2）在測定空氣中氧氣的含量時，用硫替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有倒吸入水，其原因是：硫燃燒生成物是二氧化硫氣體，瓶內氣壓不變．
（3）由于紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，能使A瓶內壓強減小；硫燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫的體積占據了消耗的氧氣的體積，B瓶內的壓強幾乎無變化，但兩瓶是連通的，最終壓強相等，都比原先壓強小，所以打開彈簧夾時A和B兩瓶中均有水流入．
故答為：（1）磷+氧氣

點燃

五氧化二磷．（2）硫燃燒生成物是二氧化硫氣體，瓶內氣壓不變；（3）A和B．

點評：本題的難度不大，主要考查了測定空氣中氧氣體積分數的原理、注意事項等知識，解答本題的關鍵是掌握紅磷和硫燃燒生成物的性質、觀察出裝置的特點．