Question

【題目】實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 。

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。

Ⅲ.測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下:

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是 。

【作出猜想】①可能是 溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【設計并實驗】

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能是 。

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關的化學方程式

Answer 1

【答案】【交流討論】A

【得出結論】NaHCO3

【作出猜想】NaOH

【設計并實驗】（1）NaCl （2）白色渾濁

Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH

【解析】

試題分析：【交流討論】試劑標簽以Na開頭，不可能是酸。因為酸的化學式應以H開頭。 堿和鹽都可以金屬開頭，二者均有可能。

【得出結論】NaHCO3的溶解度為9.6 g，其飽和溶液的溶質質量分數為×100%≈9%<10%。所以該物質不可能為碳酸氫鈉。

【作出猜想】①根據題意可知溶液可能是NaOH溶液；

【設計并實驗】

（1）氯化鈉溶液呈中性，不符合pH>7的要求。

（2）Na2CO3可與氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，所以現象為：白色渾濁。反應的化學方程式為：Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH