【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是
A．該反應為化合反應
B．丙可能為該反應的催化劑
C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5
D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：
請你仔細分析此關系圖，并進行計算。
(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。
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【題目】膨松劑是一種食品添加劑。它在面包制作過程中發生反應產生氣體，使面包變得松軟。膨松劑反應產生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標。已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：
查閱資料：
①2NaHCO3（固） △ Na2CO3（固）+H2O+CO2↑
②NH4HCO3 （固） △ NH3↑+H2O+CO2↑。
③堿石灰不與氨氣反應，常用于吸收水蒸氣和二氧化碳；濃硫酸常用于吸收氨氣。
實驗一：檢驗膨松劑成分
在玻璃管中加入該膨松劑，按右圖連接好裝置（鐵架臺略去，下同）。點燃酒精燈：
（1）關閉鐵夾1，打開鐵夾2，觀察到現象：_____________________，說明膨松劑中有碳酸氫銨；
（2）打開鐵夾1，關閉鐵夾2，觀察到的現象：澄清石灰水中______________，玻璃管中仍有殘留固體，說明膨松劑中有碳酸氫鈉；
結論：膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨
實驗二：測定膨松劑受熱產生氣體的量，測定膨松劑中有碳酸氫鈉的含量
取質量為m1的膨松劑，用下圖裝置測定該膨松劑樣品產生的二氧化碳氣體的質量（整套裝置氣 密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。
（3）通過測定實驗前后裝置D的質量，其質量差即為樣品產生的二氧化碳氣體的質量，測得其質量為m2，若沒有裝置E，造成測定二氧化碳氣體的質量結果_________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
（4）在加熱前，先對裝置A、B和C（已連接）通一段時間的空氣，再連接上裝置D、E，目的是______________________________；在停止加熱后，仍繼續通入空氣一段時間，目的是將裝置B中的CO2全部趕入裝置D中；
（5）若對裝置C、D、E連接順序進行調整，還可用于測定另一份相同的樣品受熱分解產生氨氣的質量，調整后，裝置C、D、E連接順序為： ____________________，最終測得氨氣質量為m3.
（6）利用上述相關數據，得到膨松劑中有碳酸氫鈉的含量為_____________。
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【題目】圖中A～J是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們之間的關系如右下圖所示(“—”表示兩端物質間能發生反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去)。其中，A、E為氣態單質，D、F為酸且D為胃酸的主要成分，G、J為堿且J可用來改良酸性土壤，C、I為可溶性鹽且I俗稱純堿，B為鐵銹的主要成分，氣態H常用于滅火。請回答下列問題：
(1)A和D的化學式分別為_________、_________；
(2)若B＋D→C，則C溶液的顏色為__________；
(3)寫出F與G反應的化學方程式：__________________________。
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【題目】元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖如下：
（1）圖中具有相對穩定結構的原子，它的元素名稱是__________。
（2）硼原子結構示意圖中的X=____________。
（3）鎂原子的結構示意圖為
，上圖中與其化學性質相似的元素是__________。
（4）圖中所示的元素在元素周期表中處于同一周期的原因是______________________。
（5）根據圖示信息，確定1個二氧化碳分子中所含電子總數為__________。
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【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產物。
（一）K2SO4的制備
（1）將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。
（2）M物質的化學式為__________。
（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是_______________________________________。
（4）上述流程中可循環使用的物質有CO2和_____________（填寫化學式）。
（二）研究CaSO42H2O加熱分解的產物
（5）分離出的CaSO42H2O中常含有CaCO3，可用鹽酸除去CaCO3，
該反應的化學方程式_______________________________________________。
（6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。注：堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。
① 實驗前首先要________________，再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。
② 已知：CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解； CaCO3在900℃時分解完全。
現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：
a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g b．反應后玻璃管中固體的質量為m2g
c．裝置C實驗后增重m3g d．裝置D實驗后增重m4g
某同學選用b、d或c、d數據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）你認為還可選用上述的________________（選填序號）兩個數據組合也可求出x：y的值。
（7）CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO42H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。
則G點固體的化學式是_________________。
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【題目】現有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。
(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據物質的____性質得出該結論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。
(2)他們設計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)
①寫出生成藍色沉淀的化學方程式________。
②通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有______。
③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。
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【題目】甲、乙是初中化學常見的物質，它們與氧氣之間存在如下圖所示的反應關系(“—”表示物質間相互反應，“→”表示物質間轉化，部分反應物、生成物及反應條件略去)。
(1)若甲是一種黑色的固態非金屬單質，乙是一種氧化物。
①甲的化學式為______。②乙與氧氣反應的基本類型是_________。
(2)若甲、乙均為金屬單質，且乙呈紫紅色。
①乙在生活中的一種用途是________。
②“甲→乙”的化學方程式為_______________。
③用稀硫酸代替氧氣，上圖所示反應關系不能成立，原因是____________。
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【題目】實驗技能訓練中，小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發現無明顯現象。小亮同學在老師的指導下對氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數據與圖像如下：
實驗組數 | 第一組 | 第二組 | 第三組 |
加入氫氧化鈉溶液質量/g | 50 | 100 | 80 |
產生沉淀的質量/g | 0.98 | 2.94 | 2.94 |
請根據以上信息回答下列問題：
(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應的現象為___________________。
(2)廢液中的溶質有_______________(填化學式) ，并計算廢液中硫酸銅的溶質質量分數____________。(寫出計算過程)
(3)若三組數據中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應，則上圖中a的數值為____________。
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