【題目】根據如圖判斷以下說法中正確的是
A.鈣元素為非金屬元素
B.鈣的相對原子質量是40.08g
C.鈣離子的核外電子數為20
D.“Ca”既可表示單質鈣，又可表示鈣元素
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【題目】向一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁 4 種物質，在一定條件下發生化學反應，測得有關數據如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.a 的數值是 4
B.該反應是分解反應
C.參加反應的乙和丙的質量比為 3：5
D.丁可能是該反應的催化劑
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【題目】下列各圖能正確反映其對應變化關系的是
A.
圖1，電解水
B.
圖2，加熱碳和氧化銅的混合物
C.
圖3，用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣
D.
圖4，向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液
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【題目】下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是（ ）
A.用赤鐵礦煉鐵 
還原反應
B.用鹽酸長時間浸泡除鐵銹
復分解反應
C.實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣
分解反應
D.熟石灰處理硫酸廠的污水
復分解反應
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【題目】分類、類比是初種化學常用的學習方法。
（1）下列實驗都由于壓強的改變而觀察到一些明顯的實驗現象，請從引起壓強改變的原理角度，將下列實驗平均分成兩類，則實驗 __________ (填字母）分為一類，依據是__________。
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A液面下導管口產生氣泡 | B液面下導管口產生氣泡 | C混合后氣球變大 | D氣球變大 |
（2）許多物質的命名與元素的化合價髙低有關系，如氯化鐵、氯化亞鐵，其中鐵元素的化合價分別為+3價、+2價。汞元素的化合價有+2價、+ 1價兩種，由此推斷氧元素和+1價汞元素組成的化合物的名稱是__________，其化學式為_________。
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【題目】2019年5月11日，濱海港高鐵站通車，濱海人實現了高鐵出行。
（1）高鐵建設施工過程中產生的廢水、廢漿以及機械漏油等，會對水體產生污染， 使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的________性。列車車體使用的鎂鋁合金屬于________(選填 “金屬材料”或“合成材料”)，鎂鋁合金的優點是________。
（2）高鐵建設中使用了大量的鋼鐵。工業上用赤鐵礦(主要成分氧化鐵)冶煉鐵的化學方程式為_________。鋼軌上噴防銹涂料，可防止生銹，該防銹方法的原理是________。金屬礦物儲量有限，保護金屬資源，除防止金屬銹蝕外，還可以________。(寫出一條即可)。
（3）在高鐵站建設中，安裝了自動噴淋系統，噴出的水能滅火的原因是________。
（4）高鐵信息傳輸系統中使用的電子芯片的關鍵材料是晶體硅(Si)，工業上生成硅的反應是:
,該反應的基本類型是_______反應。利用該反應生產含硅質量分數為98%的粗硅8噸，至少需要________噸含80%SiO2的石英砂。
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【題目】下列七種是化學中常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，E是一種金屬氧化物，與A反應能生成一種常 見的堿，它們之間的轉換關系如圖所示:
（1）寫出下列物質的化學式: A_____，E_________;
（2）寫出反應④的化學方程式________;
（3）E在日常生活中用途廣泛，請寫出其中一點_______;
（4）反應③屬于__________反應（填“化合”、“分解”、 “置換”、“復分解”） ;
（5）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優點是_______。
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【題目】用化學用語表示：
(1)三個硫原子_____；
(2)兩個鐵離子____；
(3)一個氫分子_____；
(4)標出氧化鎂中鎂元素的化合價________；
(5)硫酸鋁_________；
(6)保持水的化學性質的最小微粒______。
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【題目】已知燒杯中裝有100g鹽酸和氯化銅的混合溶液，其中含氯化銅8.1g。向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關系如下表。當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液。
加入氧化銅的質量（克） | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
燒杯中溶液的質量（克） | 100 | 102 | 104 | 106 | 108 | 108 |
請計算：
（1）恰好完全反應時消耗氧化銅的質量為__________g。
（2）求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。
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