Question

某工廠生產的純堿產品中含有少量雜質，為了驗證該產品包裝袋上碳酸鈉≥96%的這個質量標志．某課外學習小組取11.0g該純堿樣品，用質量分數為10%的稀鹽酸來進行測定（雜質不與稀鹽酸反應），有關實驗數據如下：

所加稀鹽酸的質量	18.25g	36.5g	54.75g	73.0g	100.0g
產生的CO2的質量	1.1g	2.2g	3.3g	4.4g	4.4g

請據此回答以下問題：
（1）寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式

 

．
（2）測得11.0g該樣品中所含的純碳酸鈉的質量為

 

 g．由此證明該產品為

 

（填“合格”或“不合格”）產品．
（3）根據實驗數據，在下圖上繪制出所加稀鹽酸質量與生成的氣體質量關系的曲線．

Answer 1

分析：（1）根據所學知識可以判斷出反應的物質為鹽酸和碳酸鈉，可以寫出它們反應的化學方程式；
（2）根據圖中所給的信息可以知道，每18.25g鹽酸能夠生成1.1g二氧化碳氣體，73.0g是18.25g的四倍，生成的氣體的質量也是1.1g的四倍，而當加入100g鹽酸生成的氣體和73.0g產生的氣體的質量相等，所以可以判斷73.0g稀鹽酸和11.0g純堿樣品恰好完全反應，可以據此求出碳酸鈉的質量，進而求出純堿的質量分數，然后與96%相比較而做出判斷；
（3）根據表格及（2）的分析可以通過描點連線的方法來完成作圖．

解答：解：（1）純堿可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水，可以寫出該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）根據圖表分析可以知道：73.0g和11.0g純堿樣品恰好完全反應生成了4.4g氣體，可以據此求出碳酸鈉的質量：
設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g

106

x

 =

44

4.4g

解得：x=10.6g
所以碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
∵96.4%＞96%
∴該純堿為合格產品．
（3）根據表格中的數據進行描點，然后連線，需要注意的是73.0g鹽酸和11.0g樣品恰好完全反應，所以繼續加鹽酸后氣體的質量不再增加；
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）10.6g；合格；
（3）

點評：在有表格的計算中，我們要根據表格中所給的數據來進行橫向或是縱向的分析比較并得出我們所需要的物質的質量，然后再利用化學方程式進行計算．