Question

【題目】生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰．

Ⅰ．華雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效．他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是　 　．

Ⅱ．甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：

【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？

【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰．

【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣

猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣

猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色．

乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．　　

【結論與反思】

（1）猜想　 　錯誤（填“1”或“2”或“3”）．

（2）甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是　 ，溶液呈紅色的原因是　 　．

（3）乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是　 　．

（4）乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為　 　．

【總結與提升】

（1）甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗．華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定．在定量實驗時一定要用到的實驗操作是　 　．

（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為　 　，會加速食品變質．

（3）請寫出工業上制生石灰的化學方程式　 　．

Answer 1

【答案】Ⅰ、水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯；

Ⅱ．【結論與反思】

（1）1；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）乙在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣；

【總結與提升】

（1）稱量；

（2）生石灰吸收空氣中的水；

（3）CaCO3CaO+CO2↑．

【解析】Ⅰ．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯．

Ⅱ．【結論與反思】

（1）因為加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，進一步說明干燥劑中含有碳酸鈣，所以猜想1不正確；

（2）甲同學實驗中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，發生反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

溶液呈紅色的原因是：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；

（3）乙同學實驗中產生的氣體是二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣；

【總結與提升】

（1）通過定量實驗來確定時，在定量實驗時一定要用到的實驗操作是稱量；

（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為生石灰吸收空氣中的水，會加速食品變質；

（3）工業上制生石灰的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．