Question

【題目】（10分）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式： x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_____________。

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：__________________________。

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是______________________。

（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是________。

（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為___________________。

Answer 1

【答案】（1）3；（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）金屬鐵能與鐵鹽反應轉化為亞鐵鹽；

（4）碳酸氫銨溶液（5）加入稀硫酸過濾。

【解析】

試題分析：（1）根據氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，得z的值為3；（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是金屬鐵能與鐵鹽反應轉化為亞鐵鹽；（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是碳酸氫銨溶液；（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為加入稀硫酸過濾。