Question

【題目】下表是元素周期表中1—18號(hào)元素的排列情況。根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：

（1）第16號(hào)元素的名稱(chēng)是 （10） 。通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是（11） 。

（2）第16號(hào)元素屬于 （12） 元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （13）

電子（填“得”或“失”），它的離子符號(hào)為 （14） 。

（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的的是 （15） 原子；失電子能力最強(qiáng)的是 （16）

原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （17） 原子。

（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第 （18） 周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第 （19） 族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

Answer 1

【答案】 (10)硫(11)略(12)非金屬 (13)得(14) S2- (15)F

(16)Li (17)Ne(18)五 (19) ⅦA

【解析】

（1）第16號(hào)元素的名稱(chēng)是硫，由表中可以發(fā)現(xiàn)相同周期元素電子層數(shù)相同，同時(shí)同族元素最外層電子數(shù)相同（氦除外，其最外層電子最多排兩個(gè)電子）；

（2）第16號(hào)元素為硫元素，屬于非金屬元素，因其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為6，所以在反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子變?yōu)榱螂x子，帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，其符號(hào)為S2﹣；

（3）在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是F原子，失電子能力最強(qiáng)的是Li原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是Ne原子，其原子最外層電子已經(jīng)排滿(mǎn)為8個(gè)電子，不容易失去也不容易得到電子；

（4）根據(jù)原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，由圖可知該原子核電荷數(shù)為53，即原子序數(shù)為53，根據(jù)該元素的原子最外層電子數(shù)為五層，可推出該元素位于元素周期表中的第五周期；元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，因其最外層電子數(shù)為7 ，故其化學(xué)性質(zhì)與上表中第ⅦA族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。