Question

【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如下：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：

(1)“操作a”的名稱是______。

(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是______。

(3)MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為______。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為______。

(5)選用MgO調節pH使Fe3＋轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是______。

Answer 1

【答案】過濾＋3MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O防止引入新的雜質

【解析】

(1)通過過濾可使固體與液體分離。(2)化合物中各元素化合價的代數和為零，設FeOOH中鐵元素的化合價為x，則x+（-2）+（-1）=0，解得x=+3。(3)碳酸鹽與稀硫酸反應生成硫酸鹽、水、二氧化碳。(4)“溶液A”中含有生成的FeSO4、剩余的稀硫酸，加入H2O2溶液，發生化學反應，反應前后元素種類不變，所以反應的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O。(5)反應B中含有稀硫酸，MgO+H2SO4==MgSO4+H2O，因為要制備MgSO4·7H2O，該反應無雜質生成，如果加入NaOH，會引入新的雜質。