Question

實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣．某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過(guò)氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g．
求：（1）生成氧氣的質(zhì)量．
    （2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再除以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量乘以百分之百即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氧氣的質(zhì)量是：34g+2g-34.4g=1.6g 
設(shè)要生成1.6g氧氣需要參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X，則：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68　　　　　　   32
x　　　　　 　  1.6g
根據(jù)：

68

32

=

X

1.6g

解得X=3.4g，所以所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.4g

34g

×100%=10%．．
故答案為：
（1）1.6g；
（2）10%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量．再根據(jù)方程式進(jìn)行進(jìn)一步的計(jì)算即可．