Question

10．如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）利用如圖所示裝置，采用以下組合能完成實驗室制取氣體的是BCD．
A．用①③制取氧氣  B．用②⑤制取氧氣  C．用②④制取二氧化碳   D用②⑤制取氫氣
（2）若實驗室用氯酸鉀在裝置①中制氧氣，其反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）小波同學將裝置②進行了改進，如圖Ⅰ和Ⅱ． 實驗室若用裝置Ⅰ制取二氧化碳，銅網上常放置的藥品應為大理石（或石灰石），若將銅網換成鐵網，其后果是制得的CO₂中混人H₂，使氣體不純；裝置Ⅱ的優點是節約藥品（或廢物利用、可獲得平穩的氣流、控制反應的速率等）．
（4）實驗室制取的二氧化碳可能混有氯化氫氣體．若要檢驗二氧化碳中是否混有氯化氫，可選用以下試劑中的D（填字母序號）．
A．氫氧化鈉溶液     B．無色酚酞溶液         C．紫色石蕊溶液      D．硝酸銀溶液
（5）實驗室常用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物生成氨氣，反應方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；將濃氨水滴加到生石灰中能快速產生氨氣，發生裝置最好是Ⅱ（選填裝置編號）．生石灰的作用有CaO和水反應減少了溶劑，且溶于水放熱，降低了氨氣的溶解度，使氨水的揮發性增強．

Answer 1

分析 （1）據實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳的方法并結合裝置分析解答；
（2）氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，銅網上放置固體，鐵和稀鹽酸會反應生成氫氣，導致收集的二氧化碳不純；裝置Ⅱ是一微型實驗，可節約藥品，并對小針筒、藥瓶進行廢物利用，并能逐滴加入液體，控制反應速率等；
（4）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸可與硝酸銀反應生成不溶于水的氯化銀沉淀，所以可用來檢驗二氧化碳中是否混有氯化氫氣體；
（5）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下，反應生成氯化鈣、水和氨氣；氧化鈣溶于水能夠放出大量的熱，并且能和水反應生成氫氧化鈣．

解答 解：（1）A、氧氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，故錯誤；
B、實驗室可用雙氧水和二氧化錳常溫反應制取氧氣，可用②，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，正確；
C、實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，不需加熱，可用②，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，正確；
D、實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，不需加熱，可用②，氫氣難溶于水，可用排水法收集，正確；
（2）氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，銅網上放固體，所以放的是大理石或石灰石，若將銅網換成鐵網，鐵和稀鹽酸會反應生成氫氣，導致收集的二氧化碳不純；裝置Ⅱ是一微型實驗，可節約藥品，并對小針筒、藥瓶進行廢物利用，并能逐滴加入液體，因此可控制反應速率；
（4）要檢驗二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，應該用硝酸銀溶液，氫氧化鈉、無色酚酞溶液遇氯化氫無明顯現象，二氧化碳和水反應生成碳酸也顯酸性，故紫色石蕊溶液無法鑒別，硝酸銀與氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀，可用來鑒別；
（5）加熱熟石灰（Ca（OH）₂）和氯化銨固體混合物可以生成氨氣、氯化鈣和水蒸氣，反應方程式是，Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，發生裝置最好選用Ⅱ裝置，這是因為是將濃氨水滴加到生石灰上，如果利用有長頸漏斗的裝置，產生的氨氣會從長頸漏斗逸出，而Ⅱ裝置中的注射器則克服了這一缺點，且可控制反應速率，得到較平穩的氨氣流；
生石灰在反應中的作用是：CaO和水反應減少了溶劑、溶于水放熱，降低了氨氣的溶解度，使氨水揮發性增強；
 故答案為：（1）B C D；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）大理石（或石灰石）；   制得的 CO₂中混人H₂，使氣體不純；節約藥品 （或廢物利用、可獲得平穩的氣流、控制反應的速率等）；
（4）D；
（5）Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；Ⅱ； CaO和水反應減少了溶劑，且溶于水放熱，降低了氨氣的溶解度，使氨水的揮發性增強．

點評 本考點主要考查了氧氣和氫氣、二氧化碳的制取裝置和收集裝置的選擇、裝置的評價，同時也考查了化學方程式的書寫等知識，綜合性比較強，掌握相關知識才能正確解答，能較好考查學生分析、解決問題的能力．