Question

【題目】樂樂查間資料發現CaCl2可用作干燥劑。他設計了下面的轉換方法，即用CaCO3制得CaCl2．圖中“→”表示物質之間的轉化關系，“→”上方為反應條件或參與反應的另一種物質。

（1）A的化學式為：_____；反應③所屬的基本反應類型是_____反應；

（2）牛牛認為CaCO3經一步反應就可轉化為CaCl2，反應的化學方程式為：_____。

（3）對比兩同學的轉化方法，我們發現熟練掌握物質的化學性質可以優化物質的轉化途徑，寫出物質B經步轉化為CaCO3的化學方程式_____。

（4）現在實驗室的老師為樂樂提供了100 g CaCO3，則理論上最多可制得_____g CaCl2固體。

Answer 1

【答案】）CaO 復分解 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 111

【解析】

（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以A的化學式為CaO，反應③所屬的基本反應類型是復分解反應；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）設理論上最多可制得CaCl2固體的質量為x，

x＝111g。