【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）
A. t1℃時，甲和乙溶解度均為30g
B. t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數相等
C. t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5%
D. t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
【答案】AD
【解析】
A、t1℃時，甲和乙的溶解度曲線相交于溶解度為30g的一點，說明此時它們的溶解度均為30g，故符合題意；
B、飽和溶液的溶質質量分數可由該溫度下的溶解度S求得，溶質質量分數
×100%．t2℃時甲乙兩種物質的溶解度關系為S甲＞S乙，所以t2℃時甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等的說法不正確，故不符合題意；
C、t2℃時甲物質的溶解度為50g，在100g水中放入60g甲在t2℃時不能全部溶解，得到飽和溶液，其溶質質量分數可利用t2℃時的溶解度50g求得，溶質質量分數
×100%≈33.3%．題中的37.5%不正確，故不符合題意；
D、若在100g水中各溶解20g達飽和，說明此時物質的溶解度恰好為20g，根據曲線，從t2℃為起點開始降溫，甲物質首先降至溶解度為20g時的溫度。所以說甲物質先飽和是正確的，故符合題意。故選AD。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】自來水廠凈水過程示意圖如下。請回答：
（1）除去水中固態雜質的設備是______（填正確選項前的字母）；
A．過濾池 B．吸附池 C．清水池
（2）通常向清水池投放高鐵酸鈉（化學式為 Na2FeO4）殺菌消毒，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______；
（3）我國有關部門規定，經上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg·L-1，含銅<1.0mg·L-1，……。其中的“鐵、銅”指的是______（填正確選項前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究。
（查閱資料）（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的。
（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。
（提出問題）（1）酒精中是否含有碳元素？ （2）固體酒精中氫氧化鈉是否變質？
（實驗探究）（1）如圖所示進行實驗，發現澄清石灰水_____,可得出酒精中含有碳元素的結論。
（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現燒杯底部有白色沉淀，請用化學方程式表示該沉淀是如何形成的：_____，由此說明氫氧化鈉已變質。
（實驗結論）（1）酒精中含有碳元素。 （2）固體酒精中氫氧化鈉己經變質。
（拓展延伸）為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組進行探究。甲組同學取燒杯上層清液于兩支試管中，按如圖所示進行實驗。
實驗方案 |
|
|
實驗現象 | 溶液_____ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 清液中有氫氧化鈉 | 清液中有____ |
乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是_____。他們另取燒杯中的上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，證明清液中一定有氫氧化鈉。
（反思交流）乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是_____。
（實驗結論）小組同學經過討論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用：氧氣、水、二氧化碳、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉九種物質玩拼圖，其相鄰的任何兩種物質間均能發生反應或轉化，F為紅色固體，I用于中和酸性土壤，B為大理石主要成分。
（1）寫出下列物質的化學式：B_____；I_____。
（2）兩拼圖片的物質反應后溶液變為黃色，則該反應的化學方程式是_____，該反應屬于_____反應（填基本類型），C→B的化學方程式為：_____。
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【題目】碳酸氫鈉是化學實驗中常見的藥品，在工業上有很多制取方法。重慶一中興趣小組的同學 們查詢資料發現了一種“氣相固碳法”：向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體。
整理資料：Ⅰ、過量CO2通入NaOH溶液，發生兩步反應：
①_________________________________(寫出化學方程式)；
②Na2CO3 +H2O + CO2=2NaHCO3
Ⅱ、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度表(部分)
溫度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 |
Na2CO3 溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 |
15℃時，將10g氫氧化鈉固體完全溶解溶于100g水中(如圖1)，而后勻速的通入二氧化碳氣體，同時用pH計測定溶液的pH值變化(如圖2)。
(1)圖 1 所示實驗中，產生 CO2 的裝置應該選擇：_____(填序號)；
(2)為了確定M處溶液的溶質成分，取少量樣品于試管中，進行如下實驗：
步驟 | 加入試劑 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 加入_______溶液 | 溶液變紅 | NaOH和Na2CO3 |
② | 加入過量_______溶液 | ______ |
(3)實驗中，t2后溶液的pH基本不變，則此時燒杯中觀察到的現象是_____。
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【題目】如圖表示某些物質間轉化關系。A為暗紫色固體，X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，E為產生溫室效應的常見氣體，Y是一種金屬。請回答下列問題：
（1）X的化學式為_____，Y的化學式為_____。
（2）寫出反應①的化學方程式：_____。
（3）④的化學反應基本類型是_____。
（4）我們家鄉大慶家用燃氣的主要成分是甲烷，當燃氣灶的火焰呈現黃色或橙色、鍋底出現黑色時，說明_____，燃氣發生不完全燃燒。
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【題目】樂樂查間資料發現CaCl2可用作干燥劑。他設計了下面的轉換方法，即用CaCO3制得CaCl2．圖中“→”表示物質之間的轉化關系，“→”上方為反應條件或參與反應的另一種物質。
（1）A的化學式為：_____；反應③所屬的基本反應類型是_____反應；
（2）牛牛認為CaCO3經一步反應就可轉化為CaCl2，反應的化學方程式為：_____。
（3）對比兩同學的轉化方法，我們發現熟練掌握物質的化學性質可以優化物質的轉化途徑，寫出物質B經步轉化為CaCO3的化學方程式_____。
（4）現在實驗室的老師為樂樂提供了100 g CaCO3，則理論上最多可制得_____g CaCl2固體。
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【題目】小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質。現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【實驗目的】確定白色固體的組成
【實驗方案】
【實驗結論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成
（1）基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是 。
（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式 。
（二）定量分析
【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數
為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：
小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數。
（3）小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 （填裝置的字母編號，裝置不重復使用）；
（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是 。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質量分數。操作流程如下：
（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
（5）為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案： 。
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【題目】已知：在650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時，CuO受熱發生如下分解反應：4CuO
2Cu2O+O2↑．現將16gCuSO4高溫加熱一段時間，冷卻后稱量剩余固體為7.6g．下列說法錯誤的是（ ）
A. 剩余固體為混合物B. 產生的氣體中，硫、氧的質量比為8∶26
C. 剩余固體中含6.4g銅元素D. 剩余固體用足量CO還原，可產生CO23.3g
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