Question

鐵及鐵的合金是應用最廣泛的金屬材料．
（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的

 

性．鐵生銹的條件是

 

．
（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅．該反應的化學方程式是

 

．
（3）以硫鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂））為原料可生產硫酸，爐渣回收可煉鐵．其主要流程如圖所示（反應條件已略去）：

①上述流程出現的物質中，硫元素顯+6價的物質的化學式是

 

．
②爐渣煉鐵的化學方程式是

 

．
③將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS₂+

 

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．

Answer 1

分析：（1）根據金屬的導熱性，生銹的條件等進行分析；
（2）根據金屬的活動性強弱及置換反應的應用進行分析；
（3）從參加反應的物質和生成的物質以及元素組成和化合價的變化等方面進行分析．

解答：解：（1）生活中用鐵鍋炒菜，是利用了金屬具有良好的導熱性，金屬生銹的條件是與潮濕的空氣接觸；
（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入鐵，由于鐵的活動性比銅強的多，因此可用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，而不再生成其它雜質；反應的化學方程式是：Fe+CuSO₄

高溫  .

FeSO₄+Cu；
（3）在反應的生成物中，SO₃、H₂SO₄中硫元素的化合價都是+6價；爐渣煉的主要成份是Fe₂O₃，與一氧化碳發生反應的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃

點燃  .

3CO₂+2Fe；硫鐵礦的主要成份是FeS₂，與氧氣發生反應的化學方程式是：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
故答案為：（1）導熱；與潮濕的空氣接觸；（2）Fe+CuSO₄

高溫  .

FeSO₄+Cu；（3）①SO₃； H₂SO₄； ②3CO+Fe₂O₃

點燃  .

3CO₂+2Fe；③11O₂．

點評：本題主要考查鐵及鐵的合金的性質，熟練掌握金屬鐵與各物質間的反應及反應物、生成物之間的關系進行分析解答．