Question

金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①如圖1所示的臺燈，序號標示的物質中屬于金屬材料的有

 

（填序號）；小明發現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及

 

等發生了化學反應．
②小紅發現鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為

 

．

（2）如圖2是三種常見金屬在稀鹽酸反應的現象示意圖．
①A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

．
②若金屬C是世界年產量最多應用最廣的金屬，C元素在地殼中含量位居第四．其與稀鹽酸發生反應后的溶液中，溶質一定有

 

（寫化學式）．
③若A、B分別為鎂和鋅，等質量的A、B在足量的鹽酸中反應生成氫氣質量較大的是

 

．（選填A或B）
（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．“藥金”是

 

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦（元素符號Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

Ⅰ．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

 

．
Ⅱ．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入

 

除去．

Answer 1

分析：（1）根據金屬材料包括金屬單質及合金，從中找出金屬材料，鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸以及鋁和氧氣反應生成氧化鋁進行解答；
（2）根據金屬活動強的金屬與酸反應放出氫氣的速率快進行解答；
（3）根據“藥金”中含有多種金屬元素以及非金屬元素，所以屬于合金；TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti和氯化鎂；金屬鈦中混有少量金屬雜質鎂，鈦常溫下不和酸反應，而鎂和酸反應進行解答．

解答：解：（1）①金屬單質及合金都屬于金屬材料，①鐵螺絲釘、②鋁箔反光片、④銅質插頭都屬于金屬材料；玻璃屬于硅酸鹽材料，塑料燈座屬于有機高分子合成材料；臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及水等發生了化學反應；
②鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）金屬活動強的金屬與酸反應放出氫氣的速率快，由圖可知，A與鹽酸反應放出氫氣的速率最快，B次之，C最慢，所以A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是A、B、C；
②若金屬C是世界年產量最多應用最廣的金屬，C元素在地殼中含量位居第四，則C是鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶質一定有氯化亞鐵；
③若A、B分別為鎂和鋅，等質量的A、B在足量的鹽酸中反應生成氫氣質量較大的是鎂；
（3）①“藥金”中含有多種金屬元素以及非金屬元素，所以屬于合金；
②Ⅰ：TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti和氯化鎂，該反應的化學方程式為2Mg+TiCl₄ 

高溫  .

2MgCl₂+Ti；
Ⅱ金屬鈦中混有少量金屬雜質鎂，鈦常溫下不和酸反應，而鎂和酸反應，所以金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入稀鹽酸除去．
故答案為：（1）①：①②④；水；②4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）①A、B、C；②FeCl₂；③A；
（3）①合金；②2Mg+TiCl₄ 

高溫  .

2MgCl₂+Ti；稀鹽酸．

點評：解答本題要掌握金屬的性質和物質材料的分類方法，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．