Question

7．（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m₁，發生反應的實驗現象為鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁=m₂．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，其原因為生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量
（3）在4A+5B═4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3g C，則B和C的質量比為4：3．

Answer 1

分析 （1）鐵與藍色的硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生成紅色固體銅，反應中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內物質質量也不變．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內物質的質量不相等．
（3）據質量守恒定律及根據化學方程式的計算來回答．

解答 解：（1）鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅．硫酸銅溶液呈藍色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面．反應中沒有氣體參加，所以燒杯內物質的總質量始終不變．
故答：鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；=；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，反應前各物質的總質量就和反應后各物質的總質量相等，由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內物質的總質量隨反應的發生不斷減小．
故答：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量．
（3）設C的相對分子質量為15x，則D的相對分子質量為9x，反應生成3gC，生成D的質量為y．
         4A+5B═4C+6D
                     60x 54x
                     3g     y         
則$\frac{60x}{54x}=\frac{3g}{y}$，解得y=2.7g．   
據質量守恒定律，反應物B的質量為：3g+2.7g-1.7g=4g，故則B和C的質量比4g：3g=4：3．
故答案為：
（1）鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，=．
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，＞，生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量；
（3）4：3．

點評 使用托盤天平還應該注意，當所稱量的物質易腐蝕、易潮解時要把物品放在玻璃器皿中，如小燒杯、表面皿等．