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18．屠呦呦帶領科研團隊研發的新型抗瘧疾藥---青蒿素，在全球抗擊瘧疾進程中，拯救了上百萬人的生命，因此獲得2015年諾貝爾生理或醫學獎．青蒿素化學式為C₁₅H₂₂O₅，下列說法正確的是（　　）

	A．	青蒿素中含有42個原子		B．	青蒿素是由三種元素組成的化合物
	C．	青蒿素中氫元素的質量分數最大		D．	青蒿素中C、H元素的質量比為15：22

分析 A．根據青蒿素的微觀構成，進行分析判斷．
B．根據青蒿素化學式的含義進行分析判斷．
C．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．
D．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

解答解：A．青蒿素是由青蒿素分子構成的，一個青蒿素分子中含有42個原子，故選項說法錯誤．
B．青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，故選項說法正確．
C．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，則青蒿素中碳元素質量分數最高，故選項說法錯誤．
D．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）=90：11，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．下列事實說明空氣中含有那些成分？
（1）紅磷在空氣中燃燒氧氣
（2）空氣是氮肥的原料氮氣
（3）餅干在空氣中放置逐漸變軟水蒸氣
（4）長期放在空氣中的石灰水，表面上有一層白色的固體物質二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其它金屬的不同之處是常溫下Hg是液體而其余均為固體．．
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是鎂，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發生反應，該金屬是銀．
（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2P+2.5O₂$\stackrel{點燃}{→}$P₂O₅		B．	2Mg+O₂$\stackrel{點燃}{→}$2MgO
	C．	S+O₂$\stackrel{點燃}{→}$SO₂↑		D．	4Fe+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2Fe₂O₃

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．空氣是一種寶貴的自然資源．
（1）已知空氣中各組分的沸點如下表：

組分	氮氣	氧氣	二氧化碳	氬氣	氖氣	氦氣
沸點（℃）	-195.8	-183.0	-78.4	-185.7	-245.9	-268.9

工業上用分離液態空氣的方法得到大量的氧氣．具體操作是：將空氣加壓降溫至-200℃，空氣變成了液態；再升溫，N₂、氬氣氣體先逸出，接下來氧氣逸出．此過程屬于物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）氧氣是空氣中最活潑的組分，許多物質能在氧氣中燃燒，例如木炭、硫磺、鐵絲等．鐵絲在氧氣中燃燒觀察到的現象是火星四射，放出熱量，生成黑色固體，該反應的基本類型是化合反應，在圖1集氣瓶底部放少量的水或沙，目的是防止灼熱的產物使瓶底炸裂．

（3）用圖2所示裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗前一定要檢查裝置的氣密性．將紅磷點燃后，放入集氣瓶中，充分反應后等集氣瓶冷卻，打開止水夾，水立即進入集氣瓶中，這是因為紅磷和氧氣反應，裝置內壓強變小，進入集氣瓶的水的體積大約是集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$，這是因為空氣中氧氣的體積分數約為21%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．今天是學校實驗室的開放日，九年級1班某小組的同學來到實驗室準備練習制取和收集氧氣，實驗員為他們提供了如圖裝置、儀器和藥品．裝置和儀器如下：

實驗藥品：高錳酸鉀過氧化氫溶液二氧化錳
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①水槽，②集氣瓶．
（2）張勇同學選擇了A和D制取和收集氧氣，他可以選擇的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，反應的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，如果要檢驗氧氣是否收集滿，可以用帶火星的木條檢驗．
（3）我們在做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，生成Fe₃O₄（填化學式），做這個實驗時裝有氧氣的集氣瓶應先加入少量水或沙子，其作用是防止燃燒生成的高溫熔化物濺落炸裂瓶底．
（4）李芳同學想把二氧化錳和過氧化氫溶液同時裝在裝置B的試管中，并用C進行收集，針對她的做法，請你提出一個合理的建議是將二氧化錳放到B試管內，用F中的注射器向B試管內注射過氧化氫溶液，該建議的合理之處是可控制反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．通過一個階段的化學學習，我們已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請你結合如圖裝置圖回答問題：（友情提示：所選裝置均填序號）

（1）實驗室制取氣體常根據反應物的狀態和反應條件來確定氣體的發生裝置．
（2）實驗室制取CO₂常用大理石和稀鹽酸，發生裝置應選用B，收集裝置應選用C，理由是二氧化碳密度比空氣大，檢驗二氧化碳常用澄清的石灰水．檢驗集氣瓶中CO₂是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅．
（3）工業上常用高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，問要制取44千克二氧化碳，同時可以得到氧化鈣多少千克？（計算所用方程式：CaCO₃═CaO+CO₂ ）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．

（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m₁，發生反應的實驗現象為鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁=m₂．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，其原因為生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量
（3）在4A+5B═4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3g C，則B和C的質量比為4：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液，已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應的化學方程式為①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═3X．
（1）寫出化學方程式②中的X的化學式FeCl₂
（2）現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是Cu．

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