Question

【題目】某化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗。A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態。一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應。過一會兒，觀察到裝置A中液體通過長導管進入裝置B，裝置B中出現白色沉淀，裝置A中液體能進入裝置B的原因：____________，裝置B中出現白色沉淀的化學反應方程式為____________。小組同學探究反應后裝置B中溶液的溶質成分。

（提出問題）反應后裝置B溶液的溶質成分是什么？

（猜想與假設）猜想1：NaCl、CaCl2 猜想2：NaCl、HCl； 猜想3：NaCl、NaOH； 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3。

（交流討論）經討論，大家一致認為猜想________一定不合理。理由是________。

（實驗探究）將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：

實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，則猜想________不正確。

實驗2：小王通過進一步的實驗證明猜想4正確，請你在下面的橫線上幫他補全實驗操作和現象。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，然后先滴加少量無色酚酞試液，再加入______溶液。	_______	“猜想4”成立

（拓展延伸）小田完成一道類似的家作時得了滿分。請你認真分析后寫出答案。取6g部分變質的NaOH固體樣品，加人73g溶質的質量分數為10％的稀鹽酸充分反應，測得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，測得pH恰好為7，蒸發所得的溶液，得到的晶體的質量為_____。

Answer 1

【答案】隨著二氧化碳增多，瓶內氣壓增大，把液體壓入B中 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 2 含有HCl時不能產生白色沉淀 1 過量氯化鈣 先是溶液變紅色，后是產生白色沉淀，溶液仍然是紅色 11.7g

【解析】

裝置A中液體能進入裝置B的原因：隨著二氧化碳增多，瓶內氣壓增大，把液體壓入B中；在A中大理石中碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置B中出現白色沉淀，是因為反應的化學反應方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

交流討論：

碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。經討論，大家一致認為猜想2一定不合理。理由是含有HCl時不能產生白色沉淀。

實驗1：碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有氯化鈣，則猜想1不正確；

實驗2：根據上述分析可知，溶液中一定存在氯化鈉。若猜想4成立，溶液存在NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH、Na2CO3呈堿性，滴加少量無色酚酞試后溶液呈紅色，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，可用過量的氯化鈣溶液，檢驗碳酸鈉，并完全除去碳酸鈉，若有白色沉淀生成，則存在碳酸鈉，若溶液中存在氫氧化鈉，溶液仍呈紅色。實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，后先滴加少量無色酚酞試液，再加入過量氯化鈣溶液	先是溶液變紅色，后是產生白色沉淀，溶液仍然是紅色	猜想4成立

拓展延伸：

由氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式可知，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則有：2HCl～2NaCl。

設：反應生成氯化鈉質量為x。

x=11.7g。