Question

27、從純堿、鋅粒、生石灰、無水硫酸銅四種固體中選出三種分別加入到一定量的水和稀鹽酸中，產生的現象如下表．

	固體A	固體B	固體C
水	固體不溶解	形成白色渾濁物，并放出大量熱	白色固體逐漸溶解
稀鹽酸	固體逐漸減少，有大量氣泡產生	白色固體減少，無氣泡產生，并放出大量的熱	白色固體減少，有大量氣泡產生

（1）由以上實驗推斷：固體B是

生石灰（或CaO）

，固體C是

純堿（或Na₂CO₃）

；
（2）固體A與稀鹽酸反應的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；固體B與水反應的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，其反應類型為

化合反應

．

Answer 1

分析：（1）根據鋅不會溶于水而會與鹽酸反應放出氫氣，氧化鈣與水反應放熱，與鹽酸反應沒有現象，碳酸鈉會溶于水，會與鹽酸反應放出氣體，硫酸銅溶于水顯現藍色進行分析，
（2）根據（1）中推出的反應物、生成物書寫方程式，根據反應物、生成物的類別判斷反應的基本類型．

解答：解：（1）四種固體中不溶于水，但是加鹽酸又會生成氣體，只有鋅粒，所以A就是鋅粒，氫氧化鈣會與水生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度很小，溶液一般顯現渾濁狀態，固體加鹽酸，固體減少，無氣泡產生，并且放熱的只有氧化鈣，所以B就是氧化鈣，碳酸鈉加水會溶解，固體中加鹽酸會生成氣體，所以C就是碳酸鈉，
故答案為：生石灰（或CaO） 純堿（或Na₂CO₃）
（2）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應，故答案為：化合反應．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．