Question

（2010?天津）從純堿、鋅粒、生石灰、無水硫酸銅四種固體中選出三種分別加入到一定量的水和稀鹽酸中，產生的現象如下表．

	固體A	固體B	固體C
水	固體不溶解	形成白色渾濁，并放出大量熱	白色固體逐漸溶解
稀鹽酸	固體逐漸減少，有大量氣泡產生	白色固體減少，無氣泡產生，并放出大量的熱	白色固體減少，有大量氣泡產生

（1）由以上實驗推斷：固體B是

生石灰

，固體C是

純堿

；
（2）固體A與稀鹽酸反應的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；固體B與水反應的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，其反應類型為

化合反應

．

Answer 1

分析：（1）根據純堿和氧化鈣溶于水放熱，純堿會和鹽酸反應放出氣體，鋅不溶于水，無水硫酸銅與水反應生成藍色溶液，進行分析解答，
（2）根據（1）中的推斷書寫化學反應方程式，根據反應類型的定義進行解答．

解答：解：（1）氧化鈣會與水反應，并且放熱；鋅會與鹽酸反應放出氣體，不溶于水；碳酸鈉會溶于水放熱，也會和鹽酸反應生成二氧化碳；無水硫酸銅會溶于水，但不會和鹽酸反應，所以A是鋅，B是氧化鈣，C是碳酸鈉，D是無水硫酸銅，故答案為：生石灰，純堿；
（2）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
有兩種或多種物質反應生成一種物質的反應就是化合反應，故答案為：化合反應．

點評：本題主要考查了根據物質的性質推斷物質的方法，識記性較強．