Question

【題目】在學習鹽的性質時，某化學興趣小組的同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一些探究。

探究一 M溶液中的溶質是什么？

（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：①是 ，②是CaCl2．

【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。

（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加		猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產生	“猜想一”不成立

他們的實驗結論是否正確？ ，理由是 ．

（4）【繼續探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液	若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Answer 1

【答案】探究一 （1）氫氧化鈣；（2）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
酚酞	溶液變紅	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【提出猜想】猜想二：NaOH和Ca（OH）2；

（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體；（4）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
Na2CO3
	若A中沒有沉淀，B中產生沉淀
	若AB中都沒有沉淀

【解析】

試題分析：因為碳酸鈉回合氯化鈣或者氫氧化鈣反應都能夠得到白色的碳酸鈣沉淀，如果是氫氧化鈣，則滴入酚酞試液后，會變為紅色，因為氫氧化鈣是一種堿，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 過濾后澄清濾液中會有三種情況：猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：NaOH ，滴入鹽酸后沒有氣泡不能說明其中不含有碳酸鈉，因為溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體；分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入碳酸鈉溶液，若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀說明猜想一正確，若A中沒有沉淀，B中產生沉淀，則說明猜想二正確，而若AB中都沒有沉淀說明猜想三正確。