Question

【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質。

I .從海水中獲得氯化鈉。將海水進行____________可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是______。(用序號填一種合理組合)。

II.海水提溴。工業上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

(1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應基本類型_________________。

(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，如在溶液中可發生下列反應：C12+2KBr=2KCl+Br2 、Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 _______________。

III.從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】 蒸發； ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥） 置換反應 C12、Br2、I2 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2 ↑

【解析】I從海水中獲取食鹽可以采用蒸發結晶的方法，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質，再加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉；II(1)根據反應特點分析解答；(2)根據非金屬與鹽溶液之間的反應規律，比較非金屬的活動性；III由沉淀B與試劑C發生的是中和反應，可知，沉淀B是Mg（OH）2；由氯化鎂通電生成鎂和氯氣解答。I將海水進行蒸發可得到粗鹽；要除去粗鹽中含有的可溶性雜質，在加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉，故正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥）；II(1) 由步驟②中的化學方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2可知，該反應符合“一換一”的形式，屬于置換反應；(2) 非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，由C12+2KBr=2KCl+Br2，說明C12＞Br2；由Br2+2KI=2KBr+I2，說明Br2＞I2。所以C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是C12、Br2、I2；III由沉淀B與試劑C發生的是中和反應，可知，沉淀B是Mg（OH）2；氯化鎂通電生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為MgCl2Mg+Cl2 ↑。