Question

【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質情況，進行了如下實驗：
下列結論正確的是（ ）
A.A轉化為B過程中鈣元素的質量分數逐漸增大
B.若無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小
C.粉末B中Ca（OH）2質量為5.0 g
D.A到B中生石灰的變質程度為33.6%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、根據質量守恒定律，A轉化為B過程中鈣元素的質量不變，B質量增加，鈣元素的質量分數逐漸減小，故錯誤； 氫氧化鈉增加的質量即為二氧化碳的質量，為2.2g；
設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x=5g
設這些CaCO3是由質量為y的CaO轉化而來，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3 ，

CaO～	CaCO3
56	100
y	5g

y=2.8g
2.8g氧化鈣轉化成5g碳酸鈣后，固體質量增加：5g﹣2.8g=2.2g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣，
設轉化成氫氧化鈣的質量為z，轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為m

CaO+H2 O═	Ca（OH）2	固體質量增加
56	74	74﹣56=18
m	z	4g﹣2.2g=1.8g

z=7.4g，m=5.6g
未變質的生石灰的質量為：25g﹣2.8g﹣5.6g=16.6g；
B、濃硫酸具有吸水性，如無濃硫酸，氫氧化鈉固體質量增加的質量不一定全是二氧化碳的質量，則粉末B中CaO質量測定值偏小，故正確；
C、粉末B中Ca（OH）2的質量為5.6克，故錯誤；
D、A到B中生石灰的變質程度= ×100%=24.3%，故錯誤．
故選B．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．