Question

取23.44g質量分數為16%的Ba（NO₃）₂溶液于燒杯中，逐漸加入K₂CO₃溶液．實驗過程中，生成BaCO₃沉淀的質量與加入K₂CO₃溶液的質量關系如圖所示．
（1）當加入30.5g K₂CO₃溶液時，生成沉淀的總質量為______g．
（2）計算A點溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）根據圖象可直接看出，當加入30.5g K₂CO₃溶液時，生成沉淀的總質量為3.94g，故答案為：3.94g；
（2）A點時碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應，所得溶液是硝酸鉀溶液．設A點時溶液中溶質的質量為x．
K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃
197 202
3.94g x
=
解得x=4.04g
所以A點時溶液中溶質的質量分數為 ×100%=8.08%
答：A點時溶液中溶質的質量分數為8.08%．
分析：（1）根據圖象可直接看出，當加入30.5g K₂CO₃溶液時，生成沉淀的總質量為3.94g，據此分析；
（2）A點時碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應，所得溶液是硝酸鉀溶液．根據生成沉淀的總質量為3.94g和化學方程式K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃求出生成的硝酸鉀的質量，硝酸鉀的質量除以硝酸鉀溶液便可得到A點溶液中溶質的質量分數．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和質量分數的計算，是考試計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．