Question

取23.44g質量分數為16%的Ba(NO₃)₂溶液于燒杯中，逐漸加入K₂CO₃溶液。實驗過程中，生成BaCO₃沉淀的質量與加入K₂CO₃溶液的質量關系如圖所示。

（1）當加入30.5 g K₂CO₃溶液時，生成沉淀的總質量為___________g。

（2）計算A點溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）3.94g；

（2）見【解答】一欄。

【分析】（1）根據圖象可直接看出，當加入30.5g K₂CO₃溶液時，生成沉淀的總質量為3.94g，據此分析；

（2）A點時碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應，所得溶液是硝酸鉀溶液．根據生成沉淀的總質量為3.94g和化學方程式K₂CO₃＋Ba（NO₃）₂＝BaCO₃↓＋2KNO₃求出生成的硝酸鉀的質量，硝酸鉀的質量除以硝酸鉀溶液便可得到A點溶液中溶質的質量分數．

【解答】（1）根據圖象可直接看出，當加入30.5g K₂CO₃溶液時，生成沉淀的總質量為3.94g。

（2）A點時碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應，所得溶液是硝酸鉀溶液．設A點時溶液中溶質的質量為x．

K₂CO₃＋Ba（NO₃）₂＝BaCO₃↓＋2KNO₃

197         202

                            3.94g      x

＝；解得x＝4.04g。

∴A點時溶液中溶質的質量分數為×100%＝8.08%；

答：A點時溶液中溶質的質量分數為8.08%．