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【題目】將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質的試管中，回答相關問題。

（1）有氣體產生，且屬于置換反應的是 _____（填序號）。

（2）能夠證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生反應的依據是_____，其化學方程式是_____。

【答案】B E中紅色溶液變為無色 NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

（1）銅不能與稀鹽酸反應；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；碳酸鈣、氧化鐵和氫氧化鈉都能與鹽酸反應，但都屬于復分解反應。故選B；

（2）氫氧化鈉呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，稀鹽酸與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉被消耗，生成的氯化鈉呈中性，溶液變成無色。能夠證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生反應的依據是E中紅色溶液變為無色，其化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。

已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。

方法1：由Ca(OH)2為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：

（1）方法1中攪拌的目的是_____________。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反應完全后過濾、洗滌，若要檢驗沉淀是否洗滌干浄，可向最后一次洗滌液中加___________。方法1制備過程中除水外可循環使用的物質是________________________（填化學式）。

（2）方法2中煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為_____________。該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在_____________中，獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是___________（填化學式）。

（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度不宜過高除了防止氨水揮發外，還能______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文：身輕頑皮的鋰

鋰是一種活潑金屬，它質地很軟，可以用小刀輕輕切開，新切開的鋰有銀白色的金屬光澤，別看它的模樣跟有些金屬差不多，性格特點可不同一般哩首先它特別的輕，是所有金屬中最輕的一個。其次它生性活潑，愛與其他物質結交。它是唯一的與氮氣在室溫下反應，生成氮化鋰的堿金屬。遇水反應生成氫氧化鋰化學式和一種可燃性氣體。氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學性質與NaOH相似，溶于水后所得溶液能使無色酚酞試液變紅，有腐蝕性。顯然，對于這樣如此活潑的金屬鋰，要保存它是十分困難的，它不論是在水里，還是在煤油里，都會浮上來燃燒。化學家們最后只好把它強行捺入凡士林油或液體石蠟中，把它的野性禁錮起來，不許它惹事生非。鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石，鋰云母等，我國江西有豐富的鋰云母礦。目前，世界上多數采用電解熔化氯化鋰的方法制得金屬鋰。

金屬鋰的應用非常廣泛，它主要作為抗痛風藥服務于醫學界。直到20世紀初，鋰才開始步入工業界，嶄露頭角。如鋰與鎂組成的合金，能像點水的蜻蜓那樣浮在水上，既不會在空氣中失去光澤，又不會沉入水中，成為航空，航海工業的寵兒。此外，鋰還在尖端技術方面大顯身手。例如，氘化鋰是一種價廉物美的核反應堆燃料；固體火箭燃料中含有的鋰。