Question

【題目】訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探 究是哪種金屬，進行以下實驗：① 取一塊訂書釘（40 根釘），如圖甲所示，浸入酒精中， 一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質量為 13.4g；③ 將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量，同時記錄質量 變化（如圖丙所示）；④ 5.8min 時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量， 剩余訂書釘質量為 7.8g。則下列說法正確的是

A. 圖丙中 P 點縱坐標 X 值為 0.36

B. 通過所給數據分析，表面所鍍金屬是鋅

C. 1.7min 后溶液顏色為無色

D. 0~0.2min 不產生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；

B、5.6g的訂書釘和酸反應生成0.18g的氫氣，每40份質量的鈣會生成2份質量的氫氣，每24份質量的會生成2份質量的氫氣，每18份質量的鋁會生成2份質量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；

C、分析圖可知，1.7min 后的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應后的溶液是淺綠色，故錯誤；

D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應會先與酸發生反應，所以0→0.2min不產生氫氣，故錯誤。

故選B。