Question

【題目】為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣．（樣品中其他成分不與稀硫酸反應，氮氣不參與任何反應）

（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是 ．

A、避免容器中的空氣對實驗干擾

B、檢驗裝置的氣密性

C、將反應產生的CO2氣體全部趕到C裝置中

（2）純堿樣品與稀硫酸充分反應后，產生的CO2氣體的質量是 克．

（3）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）

（4）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由 ．

Answer 1

【答案】（1）A；

（2）3.52；

（3）84.8%；

（4）濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體被氫氧化鈉溶液吸收了．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是避免裝置內原有的二氧化碳對實驗的干擾進行分析；

（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)和轉折點進行分析；

（3）根據(jù)二氧化碳的質量，結合碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式，即可解答；

（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質量會偏大進行分析．

（1）實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是排凈瓶內空氣避免裝置內原有的二氧化碳對實驗的干擾；

（2）由圖可知生成二氧化碳質量為3.52g；

（3）設純堿樣品中含碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 3.52g

=

x=8.48g

該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是：×100%=84.8%；

（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質量會偏大．