Question

【題目】小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：

步驟一：配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。

步驟二：向20 g待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖。

（1）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質有___。（用化學式表示）

（2）請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數__________。（結果精確到0.01%）

Answer 1

【答案】NaCl、HCl 3.65%。

【解析】

（1）根據鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，當溶液的pH達到2，溶液顯酸性，說明鹽酸還有剩余，所以溶液中的溶質有HCl和NaCl進行解答；

（2）根據溶液的pH等于7時恰好完全反應消耗氫氧化鈉溶液的質量為8g，求出該稀鹽酸的溶質質量分數即可。

解：（1）當溶液的pH達到2時，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質有NaCl、HCl；

（2）溶液的pH等于7時恰好完全反應消耗氫氧化鈉溶液的質量為8g，

設該稀鹽酸的溶質質量分數為x，

x=0.365%；

答：該稀鹽酸的溶質質量分數為0.365%。