Question

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）在℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數相等．
（2）t2℃時，將20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液質量是g．
（3）若B中含有少量A，可用的方法提純B．
（4）將A，B，C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體質量最多的是（填“A”、“B”、“C”或“無法確定”）

Answer 1

【答案】
（1）t2
（2）65
（3）蒸發結晶
（4）A
【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，在t2℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數相等；（2）t2℃時，A物質的溶解度是30g，所以將20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液質量是65g；（3）若B中含有少量A，可用蒸發結晶的方法提純B；（4）將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，A物質的溶解度變化最大，所以析出晶體質量最多的是A．
所以答案是：（1）t2；（2）65；（3）蒸發結晶；（4）A．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．